实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。

A．品红溶液         B．NaOH溶液        C．浓硫酸           D．酸性高锰酸钾溶液

(2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。

(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。

(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。

(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO₂    b．FeCl₃   c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：          。

用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：          。

(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                                         。

(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                       

比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                  

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）                ；

（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                。

在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t­时到达平衡，依图所示：

①该反应的化学方程式是　        。

②反应起始至t，Y的平均反应速率是         。

以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________

已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:

①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　　,原是     　。 

②反应速率最小的时间段为　　　　,原因是    。

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算

（1）x                     （2） B的转化率

（3） 平衡时A的浓度       （4） 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是(　　)

根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是             （   ）

A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素

B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

下列叙述错误的是  （   ）

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

C．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱