（1）（3分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。

①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是    （填字母）。

a．石灰石         b．水泥                c．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是    （填字母）。

a．铝合金         b．钢铁                c．纯铜

③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于    （填字母）。

a．金属材料       b．无机非金属材料      c．有机高分子材料

（2）（5分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、     和     。

②水果和蔬菜富含V_C。已知V_C的结构为  ，其分子式为

      ；在氯化铁溶液中加入V_C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明V_C具有较强的____性。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是     。

（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。

①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式     。

②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为     。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是     。

③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr₂O₇²ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇²ˉ还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr(OH)₃。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和     。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量    （填离子符号），能导致水体富营养化。

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）A的电子式为   。

（2）H的化学式为   。

（3）写出反应①的离子方程式   。

（4）写出反应②的化学方程式   。

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1                                      图2  

(1)甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na₂CO₃”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是            。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的           (填“体积’’或“质量’’)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有          、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、        。

②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为            。

(4)标准状况下，将672 mL CO₂气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                  。

化学与生命、材料、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是

A．研究新药物，预防和治疗人类的疾病

B．研究高效、高残留农药，提高粮食产量

C．开发光电转换材料，充分利用太阳能

D．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖

下列有关化学用语表示正确的是

A．Be原子的结构示意图：

B．乙酸的结构简式：

C．中子数为16的硫原子：S

D．NH₄Cl的电子式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1的NaI溶液：K^＋、H^＋、SO、NO

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、Na^＋、ClO^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1的氨水：Cu²⁺、Na⁺、SO、NO

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．升高温度，不影响活化分子百分数

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能等于正反应的活化能

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．CaH₂能与水反应生成H₂，可用作野外制氢气

B．NH₃具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气

C．SO₂具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Si能导电，可用于制作光导纤维

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1                 图2        图3              图4

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl₂

D．用图4所示装置检验电流的方向

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项 X       Y         Z         箭头上所标

数字的反应条件

A    SiO₂     Na₂SiO₃     H₂SiO₃     ①与Na₂CO₃熔融

B    NaCl     NaHCO₃    Na₂CO₃     ②加热

C    N₂       NO₂       HNO₃      ③加热

D    C       CO        CO₂       ④灼热炭粉