下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(双选)(　　)

A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体

B．用酸式滴定管准确量取20.00 mL K₂Cr₂O₇溶液

C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g

D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是(双选)(　　)

A．在铁件上铆上一些锌片

B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金

C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青

D．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极相连

某种含有Mg^2＋和Zn^2＋的溶液，欲将其中的Zn^2＋沉淀出来，应该采取的正确方法是(　　)

A．加入过量的NaOH溶液

B．加入过量的氨水

C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO₂

D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸

下列物质与反应的分类正确的是(　　)

A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．钢和目前流通的硬币都是金属单质

C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．锌与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

下列实验操作会引起测定结果偏高的是(　　)

A．测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D．量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次

用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

已知Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液转变成Na₂[Zn(OH)₄]。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。

(1)白铁皮镀锌的目的是

________________________________________________________________________。

(2)气泡产生速度先快后慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(4)最后残留的固体是__________，得到该固体的化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

(5)白铁皮含锌的质量分数是______________(用含a、b的式子表示)。

某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：

(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。

(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。

(3)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是________________________________________________________________________。

若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度

________________________________________________________________________。

当反应速率显著减小时，立即取出铁片并

________________________________________________________________________，

该操作的目的是

________________________________________________________________________。

(4)将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是______________________________。若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将____________。若改用酒精灯持续加强热，则会造成________________________________________________________________________。

(5)根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取7.14 g·cm^－3)。

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋]2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)　

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。