下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s,石墨) ="=" C(s,金刚石) ΔH=" +1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa、25℃时，H₂的燃烧热为ΔH= —285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g) ΔH= —285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq) ="=" H₂O(l) ΔH= —57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（  ）

A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

C．往容器中加入少量A，反应速率增大

D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂

+ 4OH^－2CO₃^2-+ 6H₂O，则下列说法错误的是

A．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO₃^2-+ 6H₂O

D．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

一定量的锌粉和6mol·L^­-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦硝酸 ⑧CuCl₂时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是                                                      

A．①③④           B．①③⑤           C．②④⑧           D．③⑤⑦

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径小于硼的原子半径           B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱             D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H₂密度的

A．5.75倍           B．11.5倍           C．30.67倍          D．46倍

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为（　　）

A．404        B．260       C．230      D．200

现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是

A．⑧号元素为Al                           

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强       

D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是

A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^-1

D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积