A.B.C.D四种元素.原子序数依次增大.A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.生成一种淡黄色的固体 E.D的L层电子数等于K.M两个电子层上的电——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体

E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　　，B为　　，C为　　。

（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：

（3）A、B两元素形成的化合物属于（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。

实验方案（I）实验现象（II）答案（III）

I II

1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 1

2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 2

3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 3

4．镁带与2mol/L的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 4

5．铝条与2mol/L的盐酸反应 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 5

6．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6 　

通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (　　)

A．两种气体的压强相等 B．O₂比O₃质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 (　　)

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H₂，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H₂

B．因为Na可以与水反应放出H₂，所以K也可以与水反应放出H₂

C．因为氨水能导电，所以氨气是电解质

D．因为SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂具有漂白性

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)

A．在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A

C．1 mol C1₂发生化学反应，转移的电子数必为2N_A

D．在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

下列离子方程式的书写正确的是 (　　)

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2-＝ CO₂↑+ H₂O

B．漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺ + 2ClO^-+ SO₂ =CaSO₃↓+ 2HClO

C．金属钠加入水中：Na + 2H₂O ＝Na⁺+ 2OH^- + H₂↑

D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^-+ HCO₃^-＝ CO₃^2-+ H₂O

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．NH₄^＋、Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－ B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．Mg²^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－ D．K^＋、Ca²^＋、HCO₃^－、Cl^－

小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 (　　)

下列叙述正确的是 (　　)

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是 (　　)

A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．⑥⑧ D．①②⑦⑧

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