下列过程中需要吸收热量的是：

① N₂→2N              ② 2Cl→Cl₂                   ③ SO₃+ H₂O = H₂SO₄   

④ Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑     ⑤ 2KOH + H₂SO₄ = 2H₂O +K₂SO₄ 

⑥ 2NH₄Cl +Ba(OH)_2·8H₂O = BaCl₂ + 2NH₃↑ +10H₂O 

⑦ 食物腐败

A．①⑥             B．①③⑥           C．③④⑥⑦         D．②③④⑤⑦

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．1molNa₂O₂与足量水反应，转移N_A个电子，生成0.5molO₂

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A

D．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

下列离子方程式中书写不正确的是

A．大理石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO₂+2OH^－=SiO₃^2－+H₂O

D．澄清石灰水通入过量CO₂的总反应：CO₂+OH^－=HCO₃^－

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂  2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

A．升高温度                             B．加入NaOH固体

C．加入氯化钡溶液                        D．加入少量CuSO₄固体

下列实验操作中错误的是                                     

A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．进行称量操作时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

C．进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行蒸发结晶操作时，应将溶液蒸干

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断不正确的是

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d      B．金属性的强弱：f＜g

C．元素e的氧化物只能与酸反应    D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺

B．Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2-

C．Fe³⁺、OH^－、SCN^－

D．K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组

A．A是Zn、B是Cu、C为稀H₂SO₄

B．A是Cu、B是Zn、C为稀H₂SO₄

C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO₃溶液

D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO₃溶液

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质