已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z                 B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X          D．离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

下述实验能达到预期目的的是(      )

编号    实验内容                                     实验目的

A       将Na₂CO₃和NaHCO₃ 的固体混合物加热灼烧         除去NaHCO₃中的Na₂CO₃

B       常温时将CO通过装有SiO₂ 的硬质玻璃管           制取粗硅

C       向新制得的K₂S溶液中滴加新制的氯水             比较氯与硫的得电子能力

D       分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。    比较镁铝的金属性强弱

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

②使酚酞溶液变红的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al(OH)₄] ^-、NO₃^--

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

④无色透明溶液中：SiO₃^2－、Na^＋、Cl^－、OH^－

A．①②　　         B．③④　　          C．②④　           D．①④

向100 mL 0．25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)₄]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)

A．3．45 g           B．2．3 g            C．1．15 g           D．0．575 g

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

 (1)元素d是           （填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是        ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是          ；

(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是                    ，其离子的结构示意图为    。

(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：                              ；

(4) f、e、g、h中原子半径最小的是　　　　　（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为                                    （填化学式）。

(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________；

(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为                                 。

按要求填空：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①镁和水反应 ___________________________________________

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________

③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________

（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：             ；

在H、H、H中共有       种原子，它们能形成        种氢气分子。

（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是        ；

②若该微粒为负一价阴离子，则x＝     ，该元素的最高价氧化物的化学式为               。

⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 。

铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）沉淀B的化学式为         ，溶液A中含的阳离子主要有                    。

（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     ，

步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  。

（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：                              （填化学式）。

（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）             (用含a、b的最简式表示)。

已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

（1）仪器a应盛放的药品是            （填选项）。

A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃

（2）仪器b应盛放的药品是            （填选项）。

A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃

（3）仪器c盛放的药品是               ，通过                            现象，可以证明得电子能力          比           强。

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置如下图，问题讨论： 

（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是

                                                   （仪器和实验操作的影响因素除外）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：

①                                                                         

②                                                                         

（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。

[探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                                     。

（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O₂的物质的量           mol（用含B的最简式表示）。

[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能大量存在的离子            。

②当与铝反应后生成[Al(OH)₄]^－时，原溶液可能大量存在的离子是                   。

我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）

A．与互为同位素

B．与的质量数相同

C．与是同一种核素

D．与的核外电子数和中子数均为62