根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（   ）

A．L电子层为奇数的所有元素都是非金属

B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（   ）

A．0.04 mol / (L·s)    B．0.04 mol / L        C．0.08 mol / (L·s)    D．0.08 mol / L

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦           B．③⑤⑧           C．③⑦⑧           D．③⑥⑦⑧

下列实验结论不正确的是（   ）

     实验操作                                 现象                结论

A   将石蜡油加强热产生的气体通入溴的CCl₄溶液中  溶液褪色             产物不都是烷烃

B   将乙醇与酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液混合     橙色溶液变为绿色     乙醇具有还原性

C   将碘酒滴到土豆片上                        土豆片变蓝           淀粉遇碘元素变蓝

D   将新制Cu(OH)₂与葡萄糖溶液混合加热          产生红色沉淀（Cu₂O） 葡萄糖具有还原性

下列有机物鉴别方法不正确的是（   ）

A．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层

B．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层

C．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化

D．将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生

下列关于苯的叙述正确的是（  ）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （  ）

A．①②③         B．②④            C．②③④             D．③④⑤

⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应在            min时达到平衡状态；

②该反应的化学方程式为：                                       ；

⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：

①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

⑴B元素在周期表中的位置为                   。

⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。

⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），

原因是                                                                。

⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。

⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：

①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。

②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。

已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：

⑴按要求回答下列问题：

①写出A、C的结构简式：A                   、C                    ；

②写出B、D中官能团的名称：B                、D               ；

③写出反应②的反应方程式：                                                      

⑵下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是__________（填字母）。

a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为—CHO

b．甲醛完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O

c．甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu(OH)₂悬浊液反应

d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业

⑶A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：                       

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入试剂       除去，反应方程式为                             ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是           。