“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        　。

⑵该反应属于哪类反应类型            。

A．加成反应         B．取代反应          C．水解反应         D．酯化反应 E．可逆反应

⑶酯化反应的断键特点是：                    

⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                           

⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验编号   试管Ⅰ中试剂                           试管Ⅱ中试剂      有机层厚度/cm

A          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na₂CO₃溶液    5.0

B          3 mL乙醇、2 mL乙酸                    饱和Na₂CO₃溶液    0.1

C          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸    饱和Na₂CO₃溶液    1.2

D          3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸     饱和Na₂CO₃溶液    1.2

实验D的目的是与实验C对照，证明H⁺对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是                     。

⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                                。

⑶操作A是                        ， 操作B是                           。

⑷无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，该反应的化学方程式是                 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于                                        。

⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

                                                                     。

放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．32               B．67               C．99               D．166

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是               

A．铝片与稀盐酸的反应                    B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂反应                    D．甲烷在氧气中的燃烧反应

下列关于化学键的说法中正确的是

A．化学键是一种静电引力

B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合

C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应

D．氢键是一种化学键

下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是

A．铜片，石墨棒，稀硫酸                  B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片，铜片，稀盐酸                    D．铜片，银片，FeCl₃溶液

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B．把 Cl₂通入FeCl₂溶液中

C．把绿豆大的钾投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A．H₂XO₃            B．HXO₃             C．H₃XO₄            D．H₂XO₄

下列过程中，共价键被破坏的是                 

A．碘升华           B．溴蒸气被木炭吸附  C．酒精溶于水        D．HCl气体溶于水

下列电子式书写正确的是

A．NaCl：                       B．H₂S：

C．Na₂O₂：           D．N₂：