“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        　。

⑵该反应属于哪类反应类型            。

A加成反应     B取代反应    C水解反应     D酯化反应    E可逆反应

⑶酯化反应的断键特点是：                    

⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                           

⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验编号   试管Ⅰ中试剂                           试管Ⅱ中试剂      有机层厚度/cm

A          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na₂CO₃溶液    5.0

B          3 mL乙醇、2 mL乙酸                    饱和Na₂CO₃溶液    0.1

C          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸    饱和Na₂CO₃溶液    1.2

D          3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸     饱和Na₂CO₃溶液    1.2

实验D的目的是与实验C对照，证明H⁺对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

水果成熟时，大多数香气袭人。乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH­₂CH₂CH₃）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→   →   →   →     。

(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还装有___________、_________。装置C中冷凝管的作用是：            ；

(3)乙酸过量的原因是________________。

(4)步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___  _

(5)步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③                       。

(6)要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是：      

A. 饱和NaOH溶液      B. 饱和KHCO₃溶液   

C.饱和Na₂CO₃溶液     D. 饱和 K₂CO₃溶液    

E. 饱和KOH溶液      F.过量的 1-丁醇

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。

（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁ L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂ L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）

①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？

②计算X气体中各组分的物质的量。

（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。

①写出此时发生的化学反应方程式

②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度

下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水            B．实验室制氢气时加CuSO₄可加快反应速率

C．实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸    D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

下列化学用语表示正确的是

A．铁原子的电子排布式：[Ar]3d⁶4s²          B．核内有8个中子的碳原子：

C．氢氧化钠的电子式：         D．F的原子结构示意图：

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、K⁺、SO₃^2－

C．c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液中：SO₃^2－、NH₄^＋、NO₃^－、K^＋

D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是           

A．         B．?         C．₂₆M³⁺             D．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数目为0.5N_A

B．常温下，1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A

C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

D．1L 1mol/L的NH₄Cl溶液中，所含NH₄^＋的数目小于N_A

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝           B．碳酸氢镁          C．碳酸钠           D．高锰酸钾

下列比较正确的是

A．电负性：K原子>Na原子                 B．离子半径：r(Al^3＋)>r(O^2－)

C．能量：E(4s)>E(3d)                      D．第一电离能：I₁(P)>I₁(S)