某元素同位素的单质，极易形成，下列说法不正确的是(    )

A．此气体分子中含有的中子数为b-a

B．此元素的离子中含有的电子数为a+n

C．此气体分子中含有的质子数为c(a+n)

D．一个该同位素原子的质量约为g

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A．pH = 0的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺

B．由水电离出的c (H+)=10^－12mo1/L的溶液中：Cl^－ 、HCO₃^－、 NH₄⁺、SO₃^2－

C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg²⁺、 NH₄⁺、 Cl^－、SO₄^2－

D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K^＋ 、Ba^2＋ 、NO₃^－ 、OH^－

对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是(    )

①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢原子质量的

A．①②③                               B．②③④⑥

C．③④⑤⑥                             D．⑤⑥

的名称是(　　)

A．1，3—二甲基戊烷                      B．2—甲基—3—乙基丁烷

C．3，4—二甲基戊烷                      D．2，3—二甲基戊烷

X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z

易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是(　　)

A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个

B．Y单质和Z、X的单质均可以反应

C．元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性

D．X原子与氢反应能形成HX

下列说法正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列装置能达到实验目的的是(　　)

????

①????          ② ?                ?③        ???④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

下列实验操作不能达到其对应目的的是

编号    实验操作                               目的

A      取加入96mL水中

（水的密度近似看作1g/）                     配置4%溶液

B       滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶           避免造成误差使滴定结果偏低

C       向溶液中滴入酚酞溶液，加热  证明升高温度能促进水解

D      向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热       证明浓硫酸具有强氧化性

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

①常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH3）所含的中子数为9N_A

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

A．①②             B．③④             C．②④             D．⑤⑥

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS0₄·7H₂ 0)置于烧杯中，__________________________。

(2)提出假设：

甲同学认为是FeS0₄与HN0₃作用

乙同学认为是KSCN与HNO₃作用

(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC1₂溶液产生白色沉淀。

写出向浓HNO₃中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________

丙同学认为还应设计K₂S0₄溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________

(4)延伸探究：丁同学认为SCN^-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)₂是一种“拟卤素”，与C1₂、Br₂有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)₃与氯气反应的离子方程式：                     。

(5)通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN ^-间接检验Fe²⁺时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；

b、与SCN^-反应使溶液变红的不一定是Fe³⁺