某CH₄燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O^2－，有关CH₄燃料电池的说法中正确的是

A．电池内部电子从正极流向负极

B．负极电极反应式为：CH₄－8e^－ + 10OH^－＝CO₃^2-+ 7H₂O

C．正极电极反应式为：O₂ + 4e^－＝2O^2－

D．每消耗22.4 L CH₄，外线路中将通过8 mol电子

根据所学知识，完成下列问题：

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol^-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃烧的热化学方程式为                       。

（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液 、AgNO₃溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ，试样的pH值=        

②已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空气含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10^-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                          。

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I：   II： III：   IV：   （请将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液         B．NaOH溶液        C．浓硫酸           D．溴水

（2）能说明SO₂气体存在的现象是                         ；

使用装置II的目的是                                 ；

使用装置III的目的是                                ；

确定含有乙烯的现象是                               。

（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为             ；产物的名称是         。

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。

（2）写出反应①的化学方程式                                          。

（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。

（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。

（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的            。

a．Na₂SO₄    b．H₂SO₄     c．NaOH    d．CH₃COOH   e．NaCl

（2）除污过程中污水池中阳离子将移向    极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是

Ⅰ. Fe－2e^－＝Fe^2＋      Ⅱ.                                      。

（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是                                            ；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为          。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）         L。

根据所学知识，回答以下问题：

（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄的结构式为          ；NH₄⁺的空间构型是          。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7 kJ·mol^－1若该反应中有259.7kJ能量释放时，则形成的π键有______mol。

（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则X^m－的化学式为            ，硼原子轨道的杂化类型有          杂化，原子3的轨道杂化类型为     杂化，Na⁺与X^m－之间的作用力是      。

（4）BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质。则BN的晶体类型是          ，N的价层电子的电子排布图为            。

已知：HCHO  HOCH₂COOH

某化学科研小组以CH₃CH₂OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如下图：

回答下列问题：

（1）B到C的反应类型是         ，B到D的反应类型是              ，

C的结构简式为                 。

（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）                  。

（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式                              。

（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式               。

①B能发生银镜反应  ②B能与金属钠反应  ③B中不含C—O—C键  ④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定。

由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若 碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含为         （    ）

A．26.7%            B．15.6%            C．30%              D．无法确定

由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（  ）

①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A．①②③⑤⑦       B．⑤②①③⑥        C．⑤②①④⑦        D．①②⑤③⑥

下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（   ）

A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚           B．苯酚能和NaOH溶液反应

C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰              D．1m ol苯酚与3mol H₂发生加成反应