下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅                B．K＞Na

C．HCHO＜CH₃OH                         D．KF＜KCl＜KBr

美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是

A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子　

B．硫化羰可用作灭火剂

C．CO₂和COS结构相似都是非极性分子　

D．硫化羰熔点可能较高

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH₃分子呈三角锥型

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P-H键键能低

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高

 X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

B． X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构

C．0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液均能反应产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为                 。

②该化合物的化学式为                。

（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是                   。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是                     。

（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2－

①YZ₄^2－的空间构型为                          。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：                          。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为                      。

 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的外围电子排布式                           。

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是     （填元素符号），其原因为         。

（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          （填分子式）。

（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是                （填化学式），其原因为                                    。

②则丁晶体中含有的作用力有            （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力

（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                    。

（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是      。

下列说法或表示法错误的是

A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

B．放热反应的△H＜0

C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应

D．酸碱中和反应都是放热反应

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH（l）+ 3/2O₂（g）=CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H="+725.8" kJ·mol^－1

B．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-1452" kJ·mol^－1

C．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-725.8" kJ·mol^－1

D．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="+1452" kJ·mol^－1

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO₄^2－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出