某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________

（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO₂________（填选项）。

a. 有氧化性    b. 有还原性    c. 有漂白性    d. 水溶液显酸性

（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________

（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________

（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。

经精选后的铝土矿A（主要成份为Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：

（1）A中Al₂O₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________

（2）操作I的名称是________________。

（3）下列说法中正确的是________（填选项）。

a 操作Ⅱ是灼烧        b. 滤液3所含阳离子是Fe³⁺、Al³⁺

c. 试剂b可用氢氧化钠   d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量

（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）₃的离子方程式是______________________ __

将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－，实验如下：

由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。

（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。

（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。

某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。

（1）用该装置制备NO₂并研究其性质。

①收集一试管NO₂，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是________________。

②该反应的化学方程式是________________________________。

③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成两种盐，且被氧 化与被还原的NO₂的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式________________________________。

（2）该装置也可用于制备Cl₂并研究其性质。

①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是___________。

②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因________________________________________。

③硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224 mL Cl₂完全转化为Cl^－时，S₂O₃^2－转化成_____（填选项）。

a. S^2－    b. S    c. SO₃^2－    d. SO₄^2－

工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是

A．电解法           B．热分解法          C．热还原法         D．热氧化法

下列化学用语表示正确的是

A．N₂的电子式：N N

B．乙酸的分子式：CH₃COOH

C．硫离子结构示意图：

D．乙烷的结构式：CH₃CH₃

下列物质中互为同分异构体的是

A．

B．

C．CH₄和CH₃CH₃

D．淀粉和纤维素

关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是

A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸

B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液

C．实验中需加入碎瓷片作催化剂

D．导管末端要插入液面以下

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列说法正确的是

A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H_nT<H_nQ

D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应