分析下列反应：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，据此作答：

（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：

5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O

（2）该反应的氧化剂是         。

（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。

（4）当反应生成0.3 mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是            。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述物质的分类方法是                 ；

（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是        （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是         （填字母）。

a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应

（3）F组的物质是           （填化学式）。

（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为                                                         。

实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②玻璃棒  ③托盘天平（带砝码）  ④药匙，按要求填空：

（1）配制时，需称取NaOH的质量是      g，还缺少的仪器是                    

          。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                              。

（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时仰视标线    ⑤定容时俯视标线

某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：

①提出合理假设。

假设1：催化剂中铁元素为+3价；

假设2：催化剂中铁元素为+2价；

（1）假设3：                                              。

②设计实验方案。

③根据②的实验方案进行实验：

（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是                 

                ；

步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；

（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设       成立；若出现血红色，则假设               成立；

（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现

                              现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。

（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理?       （填“是”或“否”），理由是                                                       。

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。

③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。

试根据以上实验现象判断：

（1）这包粉末中一定不含有的离子是                       ；

（2）这包粉末可能是：______________________；为进一步确定该物质的实验操作和现象：

                                                                             。

已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）

根据推断结果回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B        ，丙        ；

（2）写出③的化学方程式：                                                    ；

（3）写出⑤的离子方程式：                                                      ；

（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：                       

                                 ；现象为                                         

                      。

把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H₂（标准状况）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．293              B．47               C．61               D．57

对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B₂) =0.08mol/(L?s)         B．v(A₂) =0.04mol/(L?s)

C．v(C) =0.06mol/(L?s)          D．v(B₂) =4.2mol/(L?min)

乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是

A．脱水作用                             B．吸水作用

C．既起催化作用又起吸水作用              D．氧化作用