下列说法正确的是

A．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定

B．Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl 的反应是放热反应

C．断开1mol H₂O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H₂O分子中的化学键所吸收的能量相等

D．铝热反应中, 2molAl和1molFe₂O₃的总能量比2molFe和1molAl₂O₃的总能量高

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为N_A

B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N_A

C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N_A

D．1 mol/L盐酸溶液所含的离子子数为2N_A

某有机物的结构为，下列说法正确的是

A．不能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．与乙酸互为同系物

下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是

A．乙烯制溴乙烷： CH₂CH₂ + Br₂→ CH₂BrCH₂Br

B．乙醇催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃COH + 2H₂O

C．苯与氢气加成：

D．从海带中提取碘：H₂O₂ + 2I^- + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O

一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 

A．反应的化学方程式为4X Y

B．当t₁=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)

C．t₂时，正反应速率等于逆反应速率

D．t₃时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

下图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是 

选项   气体   试剂             现象               结论

A      Cl₂     紫色石蕊试液      溶液先变红后褪色    氯水有酸性和漂白性

B      NH₃    水               无明显现象          NH₃能溶于水

C      X      澄清石灰水        溶液变浑浊          气体可能是CO₂

D      SO₂    酸性KMnO₄(aq)    溶液褪色            SO₂有漂白性

如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．锌为负极，发生氧化反应

B．铜为负极，铜片上有气泡产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．溶液中的H⁺从铜片获得电子被还原成氢原子

下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是                                        （填编号）

（2）上图中互为同分异构体的是：A与         ；B与         ；D与         。（填编号）

（3）写出F与溴水加成的反应方程式_____________________________________

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。

（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。

（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒。

（3）实验原理：

铜与稀硝酸的离子反应方程式                                           。

（4）实验步骤：

①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的           ；

②向试管中加入一定量的固体药品         ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；

④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；

⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。

（5）实验讨论：

①实验步骤②的目的是                                              ；

②实验步骤③的目的是                                              ；

③实验步骤⑤观察到的现象是                                        。

（6）实验评价：

该装置的优点是（只填一个优点即可）                                 。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。

（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是___________。

（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。