下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl₂             B．PCl₃              C．PCl₅              D．N₂

下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是

A．H₂O₂             B．K₂O₂              C．CaC1₂            D．FeS₂

能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是

A．甲烷比硅化氢稳定                      B．碳与SiO₂反应生成硅

C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸           D．高温下SiO₂和Na₂CO₃反应

按要求完成以下方程式：

（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。

（2）氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：_______________ ____________________。

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂的离子方程式：_________________________________。

（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为                ，阴离子与阳离子的个数比为     ，其电子式为          。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是         （用元素符号填写）。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

                                                                       。

（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：

                                                                         。

某化学兴趣小组为探究SO ₂的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，

这些现象分别说明SO₂具有的性质是_________ ___和____________；装置B中发生反应

的离子方程式为______________________________________。

（3）设计装置D的目的是____________________________________________________。

（4）尾气应用____________________溶液吸收（填试剂的化学式）．

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是

________________________________________________________________________．

（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．

（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为

________________________________________________________________________．

（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．

将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL

2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。

发生的反应有：          N₂O₄2NO₂

NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O

通过计算回答下列问题：

（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。

（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。

（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。

①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是

A．U原子核中含有92个中子             B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素                 D．U与U互为同素异形体

主族元素的化学性质主要取决于

A．元素的化合价                         B．原子的质量数

C．原子的最外层电子数                    D．原子半径