某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是

A．Na⁺、Br^－、CO₃^2－                       B．Na⁺、SO₃^2－、I^－

C．Ca²⁺、I^－、SO₃^2－                        D．Ca²⁺、CO₃^2－、Br^－

硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。

A．难挥发性         B．强酸性           C．吸水性           D．脱水性 E．强氧化性

① 浓硫酸可用作气体干燥剂           ；

② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白          ；

③ 浓硫酸与铜反应         ；

④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸        ；

⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑           。

用_ZX表示原子：

（1）中性原子的中子数N=               

（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，则该阳离子的中子数N=               

（3）^AX^n-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=               

（4）¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N=               

A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空

（1）E元素位于周期表的第    周期   族。

（2）F简单阴离子的结构示意图              。 

（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为            。

（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为             。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                   。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为              ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理                         。

（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。

①则A为               ，C为                 ，(填写化学式)

实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：              。

②写出C与水反应的化学方程式：                                  。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是        （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是           。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是       （填序号）。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧               D．硫铁矿在高温下与O₂反应

（3）装置C的作用是                                               。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有         （填序号）。

A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是      ，原因是                                  。

（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                           。

已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。

求：（1）被还原的HNO₃的物质的量；

（2）参加反应的HNO₃的物质的量

下列是纯净物的是：（   ）

A．铝热剂           B．酒精             C．植物油           D．淀粉

苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(   )

①苯不能使溴水反应褪色　　　

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤苯是正六边形

A．①②④⑤         B．①③④⑤          C．①②③④         D．②③④⑤

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（   ）

A．2HgO2Hg+O₂↑                    B．H₂+CuOH₂O+Cu

C．2MgO2Mg+O₂↑                  D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂