某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL.实验室提供以下仪器:①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平.请——青夏教育精英家教网—

某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体 g；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），

还缺少的仪器是、　　　　。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？。

用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物参与反应，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？

两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L^-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+ 4HCl (浓) = MnCl₂+ Cl₂＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：

（1）产生的氯气在标准状况下的体积。

（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( )

A．Ag⁺ B．Mg²⁺ C．Fe²⁺ D．Cu²⁺

单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y^2-是还原产物、⑤Y^2-具有还原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性强，其中正确的是( )

A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是( )

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O2Fe²⁺+SO₄²^－+4H⁺

B．2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^－

C．2Br^-+4H⁺+SO₄²^－SO₂+Br₂+2H₂O

D．I₂+SO₂+2H₂O4H⁺+SO₄²^－+2I^－

根据以下几个反应：①Cl₂+2KI2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI2KCl+I₂ +2FeCl₂ ④I₂+SO₂+2H₂O2H₂SO₄+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是( )

A．Cl₂>I₂>Fe³⁺>SO₂ B．Cl₂>Fe³⁺>I₂>SO₂

C．Cl₂>Fe³⁺>SO₂>I₂ D．Fe³⁺>I₂>Cl₂>SO₂

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2===2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O，②2M²^＋＋R₂===2M³^＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，由此判断下列说法错误的是( )

A．氧化性强弱顺序为：<Z₂<R₂<M³^＋

B．还原性强弱顺序为：X²^＋<Z^－<R^－<M²^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M²^＋＋Z₂===2M³^＋＋2Z^－

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃²^－将转化成( )

A．S²^－ B．S C．SO₃²^－ D．SO₄²^－

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