下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有

A. 加入Al粉后反应产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、HCO₃^－

B. 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C. 水电离产生的c(OH^－)＝1×11^－11mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

D. 含有大量I^—的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。 下列有关叙述正确的是

A. E₂表示反应X→C的活化能

B. 反应A＋B→C的△H<0

C. X是反应A＋B→C的催化剂

D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C. 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D. 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^—=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al^3＋＋3H₂O Al(OH)₃(胶体)＋3H^＋

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．将海带灼烧  B．过滤含I^－溶液   C．放出碘的苯溶液   D．分离碘并回收苯

一定量的锌与密度为1.85g/cm³，质量分数为98%，体积50mL 的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1。则生成的气体中H₂和SO₂的体积比为（    ）

A．4︰1          B．1︰2        C．1︰4       D．3︰1

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是        （可以多选）

A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH 

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：       ；

（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是       ；（填序号）

A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水

（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完

全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定

 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

① 装置中玻璃液封管的作用是       ；

② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式        ；

③ 测得ClO₂的质量m(ClO₂)=        。（用含c、V的代数式表示）

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是       (填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                      D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝   ；H₂的转化率w(H₂) =    。

②该反应的平衡常数表达式K＝        。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         (填字母)。

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：       。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有       ；其正极的电极反应式是：        。

合成涤纶的流程图如下所示。

回答下列问题_：

(1)A的名称为        ；

(2)    F的结构简式是        ；

(3)    C→D的反应类型是        ；F→Ｇ的反应类型为        ；

(4)E与H反应的化学方程式为        ：

(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有        种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是        (写出结构简式）。

①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应

(6)    A也能一步转化生成E:.试剂a可以用        溶液。

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物          。

（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列          。

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为       ；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为                          ；H₂Se的沸点：-41.1℃ ，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是          ；

（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式          ,该离子的立体构型为                  ；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，

则该氧化物的化学式为          。