为回收利用废钒催化剂(含有V2O5.VOSO4及不溶性残渣).科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺.主要流程如下: 部分含钒物质在水中的溶解性如下: 回答下列问题: (1)工业——青夏教育精英家教网—

为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

(1)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______

(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，与水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO₃^－＋6VO²^＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。

(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。

(4) 实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V₂O₅的相对分子质量为182)。

(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋VO²^＋＋V³^＋＋H₂O

①放电时的正极反应式为______________。

②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H⁺)的变化量为______________。

据统计，截至2013年1月13日零时，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是

A．在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数

B．对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法

C．大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH值为7，酸雨的pH值小于7

D．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等

下列说法正确的是

A．在一定温度下，AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^—浓度的乘积是一个常数

B．催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变

C．应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热

D．由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH₃>SbH₃>AsH₃>PH₃

下列变化的离子方程式书写正确的是

A．将少量AgNO₃溶液滴入氨水中：

B．将少量SO₂通入NaClO溶液中：

C．澄清石灰水与稀硝酸反应：

D．水玻璃长时间放置在空气中：

下列关系正确的是

A．将等物质的量的H₂CO₃和KHCO₃溶于水配成的溶液中：

2c（K⁺）= c(H₂CO₃)+c（HCO₃^-）

B．向CH₃COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：

C．向0．10 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：

D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：

下列实验操作及结论正确的是

A．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO₂

B．量取8．58mL蒸馏水应选用10mL的量筒，而不能选用50mL的量筒

C．检验氯代烃中含氯的方法是：向氯代烃中加入碱溶液，加热后先用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液进行检验

D．可用石墨作电极电解MgSO₄和CuSO₄的混合溶液，确定Mg和Cu的金属活动性强弱

铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是

A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解

C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO₄^2-向Fe电极移动

D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe²⁺

将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是

A．b=2

B．反应中转移的电子数一定为2N_A

C．容器中一定没有残余的CO₂和水蒸气

D．a：b≥1

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。