已知：

有机化合物A-I有如下转化关系：

         其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下

（l）写出下列有机化学反应类型：反应①____    ；反应③          。

（2）由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为              ；

I是高分子化合物，其链节为                   。

（3）写出反应②的化学方程式              。

（4）写出满足下列条件的有机物结构简式____。

①该有机物与A具有相同的相对分子质量

②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1:1:6

③该有机物能发生银镜反应

④1mol该有机物与Na反应生成0 5mol氢气

（5）当1molF分别在一定条件下与足量的Na₂CO₃、NaHCO₃和金属Na反应时，产生的气体的物质的量分别是    mol、____mol、____mol。

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体。

I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾  气中含有NO的重要原因之一。

（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行       （填“能”或“不能”）。

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为

 ，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=      ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等      （填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率     （填“增大”或“减小”）

③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是        。

A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积

C．降低CO₂浓度                  D．升高温度 

II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃         （填“多”或“少”），原因可能是       。

A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动

B．化学反应

C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡

向右移动

D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡

向右移动

凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富，对如何利用这些资源的认识不正确的是

A．凉山州虽然矿产资源丰富，但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源，提高金属矿物的利用率

B．凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染

C．凉山州应充分利用光热资源，大力发展太阳能等新能源

D．凉山州应大力发展生态旅游资源，不能发展化学工业

下列有关化学用语表述正确的是  

A．原子结构示意图可以表示³⁵C1，也可以表示³⁷C1

B．在标准状况下，纯水的pH=7

C．和是同分异构体

D．葡萄糖的结构简式为C₆H₁₂O₆

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol 1-丁炔中，含2N_A个π键，9N_A个σ键

B．在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

C．22．4LHC1溶于水时，有N_A个共价键发生断裂

D．17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为10N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．H₂S溶液中： Br^－、Na⁺ 、SO₄^2- 、Hg²⁺

B．c（H+）=l×l0^-13mol/L的溶液中：K⁺ 、 Cl^－、   SO₄^2- 、 C₆H₅O^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： NO₃^-、 I^－ 、 Al³⁺、 Na⁺

D．含有0.1mol/L Fe³⁺的溶液中： CO₃^2- 、NH₄⁺、 NO₃^-、 Na⁺

下列说法正确的是

A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大

B．原子的电子层数越多，原子半径越大

C．原子失去电子越多，说明其还原性越强

D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

对以下实验装置图的说法正确的是

A．利用图①装置做喷泉实验

B．利用图②装置吸收尾气SO₂

C．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe（OH）₃胶体带正电荷

D．利用图④装置用MnO₂和浓盐酸制备并收集Cl₂

一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H₂O(g) H₂+CO₂。向容器内加入1molCO和1mol H₂O（g）时，生成2/3mol CO₂如果通入的H₂O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO₂的物质的量为

    A． 0．5mol          B． 0．6mol         C． 0．9mol         D． 2．5mol

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需80ml浓度为5×10^-4mol/L的碘

溶液，甲同学应选择  ml的容量瓶进行配制。

（2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是          。

（3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）

II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO₂含量。实验操作过下：

按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

（4）取样处空气中SO₂含量为     mg/L（精确到0.001）。

（5）现查阅资料知，常温下BaSO₃的K_sp为5．48×10^-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，你认为这样做      （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由      。

III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。

（6）请写出该电池负极的电极反应式：            。