某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

（1）该配位化合物的化学式为____       。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为           。  （用元素符号表示）

（2）D元素原子的最外层电子排布图为                 。DC₄^2－的立体构型为____      。

（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为           该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式                  。

I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7^oC。有科学家提出：把含有过量CO²的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

试回答下列问题：

（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式            。

（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式           。   

（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：

                                   。

Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备C1O₂的反应原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O₂，则转移电子的物质的量为________mol。

（2）目前已开发出用电解法制取C1O₂的新工艺。

①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O₂。写出阳极产生C1O₂的电极反应式：____。

②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为        mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                 。

（3）C1O₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－，现用C1O₂将CN^－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为            。

三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设l：红色粉末是Fc₂O₃    假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fc₂O₃和Cu₂O的混合物

设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假设1成立，则实验现象是__             。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由              .

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式           。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc₂O₃，和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu₂O的质量分数为          。

（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择： A．氯水 B．H₂O₂  C．NaOH          D．Cu₂（OH）₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂1为___         _，试剂2为            （填字母）。

②固体X的化学式为____，③操作I为_           。

芳香烃A，分子式为C₃H_10;某烃类衍生物X．分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeC1₃溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系：

（1）A的结构简式为____，X的结构简式为                 。

（2）J中所含的含氧官能团的名称为___          _。

（3）E相H反应的化学方程式是____           。

（4）向银氨溶液中滴人F发生反应的化学方程式为___         _。

（5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I．以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是              。

（6）已知J有多种同分异构体，试写出符合下列条件的J的同分异构体的结构简式          。①与FeCl₃溶液作用显紫色；②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

化学与社会生活联系紧密。下列说法正确的是

A．碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用

B．铁、碘都是人体必须的微量元素

C．将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜

D．明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用

下列有关化学用语表示正确的是

A．Mg²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²  

B．铁的原子结构示意图：

C．Na₂S的电子式：

D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

下列叙述正确的是

A．硅是一种重要的非金属单质，可用于制造太阳能电池

B．硫在足量的空气中燃烧生成SO₃

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D．与同浓度稀盐酸反应的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃

下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是

A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能

B．等物质的量的CO₂分子和分子CH₂＝CH₂中键的数目

C．等物质的量的SO₂和O₂在一定条件下反应，SO₂与O₂的转化率

D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的浓度

下列说法正确的是

A．Mg²⁺的半径小于N^3－的半径

B．H₂O比H₂S稳定是因为H₂O中存在分子间氢键

C．SiO₂因的相对分子质量大于CO₂，所以SiO₂的熔点高于CO₂

D．由原子构成的晶体一定是原子晶体

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol Cl₂溶于足量水中转移电子数为N_A

B．在熔融状态下，1molKHSO₄完全电离出的阳离子数为2N_A

C．标准状况下，22.4LNO与CO₂的混合气体中含有的原子数为2N_A

D．CaC₂含有的π键的数目为0.2N_A