氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度      （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                        。

（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                        。

（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)      △H＝－112.3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是        。

一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：

（1）正反应是         （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是              。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是          。（填写字母编号）

A．体积分数组成C％＝D％

B．单位时间内生成n molA的同时生成n molC

C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

（3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t₂时改了某种条件，改变的条件是      。（填写字母编号）

A．升温           B．加压         C．催化剂        D．增加A的量

（4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是         。

未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－(毒性很强)氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）乙中反应的离子方程式为__________________________________。

（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）。

a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸

（3）丁在实验中的作用是____________________________ ，装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________。

（4）戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。

（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）         

_________________________________________________________________________

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

副反应： SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑       Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是              ；

（2）“③”中调节pH至4.7，目的是                     ；

（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，请写出该平衡转化的离子方程式：                     ；

（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判断达到滴定终点的依据是：                      。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度       (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。

下列说法不正确的是

A．天然油脂含酯基属于酯类物质

B．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

C．酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物

D．石油裂化和裂解都可制得烯烃

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol-OH中含有的质子数为9N_A

B．lmol2，3—丁二醇分子中含C一C数目为4N_A

C．1 L 1 mol.L^-1 FeCl₃ 溶液中含有 Fe^{3 +} 数为 N_A

D．71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2N_A

已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C₃B₂。下列分析正确的是

A．电负性:C>A

B．离子氧化性:C>D

C．氢化物稳定性:A> B

D．原子半径:r(C)> r(B)

已知HF酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

A．②、③混合后:C(H⁺）=C(F^-)+C(CH₃COO-)+ c(OH^-)

B．①、②等体积混合后：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>_C(H⁺)>c(OH^-)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向②加入NaF固体，CH₃C00H电离平衡正向移动

下列实验、现象及相关结论均正确的是

已知25⁰C时某溶液中含有大量Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HC0₃^－、OH^-、I^-中的几种,并且水 电离出的c(H⁺) = 1×10^-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后,溶液由无色 变为黄色。下列有关分析正确的是

A．溶液的PH=1或13

B．溶液中一定没有Fe³⁺,Na⁺

c．溶液中阴离子有I^-，不能确定HCO₃^-

D．当Cl₂过量，所得溶液只含有两种盐