下列关于有机物的叙述不正确的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

D．钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈

下列有关实验操作的叙述正确的是

A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

B．将5.85gNaCl固体溶于1000mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1mol•L^-1的NaCl溶液

C．向含有少量Ca(OH)₂的Mg(OH)₂悬浊液中加入饱和MgCl₂溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH)₂的目的

D．精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极，电解质溶液为CuSO₄溶液

下列有关元素及其化合物的说法错误的是

A．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，化学性质也相同

B．往FeCl₃溶液中滴入KI―淀粉溶液，溶液变蓝色

C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化，故能用铁罐储运

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是

A．原子半径:Z<Y<X      B．非金属性:Z>Y>X

C．化合物A易溶于水          D．化合物B与C的混合物呈碱性

下列叙述正确的是

A．对于平衡体系:H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②

C．0.1mol•L^-1的氨水加水稀释后，NH₃•H₂O的电离程度增大，c(OH^-)增大，c(H⁺)减小

D．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10的溶液中_:Na⁺、Al³⁺、SO_-^2-、NO₃^-可大量共存

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）

请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式____________；

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0

①计算在a达平衡时H₂的转化率为______；

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

试写出判断b与a条件不同的理由____________；

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

①试确定K₁的相对大小，K₁______4.1x10⁶(填写“>”“-”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

A．容器内NH₃的浓度保持不变       B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

②25⁰C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]

B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]

C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]

D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸，模拟该生产过程如下：

（1）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式____________

（2）如图，组装好仪器，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为______；该溶液pH的变化______(填:“增大”或“减小”或“不变”）

II现代社会对电池的需求越来越大，尤其足可充电的二次电池。

髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,该电池放电时正极材料的化学式是     其电极反应式是______，若电路中通过1.204×10²³个电子时，负极质量变化为______g充电时,该电池的正极接直流电源的______(填“正极”或“负极”）。

海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺,Cl^-,SO₄^2-、Br^-等离子)请回答：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，梢制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)______

（2）气体X的化学式为______，操作a所用的主要仪器是______。

（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg²⁺得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是______。酸化溶液W时，使用的试剂为______

（4）将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：

①通入气体X后，A中出现的现象是____________

②C装置中发生反应的离子方程式为____________。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤）

________________________________________________________________________

A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。

A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。

（1）请写出E原子基态的电子排布式____________。

（2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______

（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________

（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望 成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为______。

已知:在一定条件下，有如下反应可以发生

某一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得:16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO₂与9gH₂O。进一步实验可知:①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(已折算成标准状况)。请回答：

（1）该有机物的分子式 ______。该有机物的结构可能______种。

（2）若下列转化中的D是上述有机物可能结构中的一种,且可发生消去反应；E含两个六元环；F是高分子化合物；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。

①A的结构简式为____________；

②写出A转化成B的化学方程式____________

③写出由D制取F的化学方程式____________。

④反应类型:D→       E____________