下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）

选项              陈述Ⅰ                                                                     陈述Ⅱ

A                    浓H₂SO₄有吸水性                                               浓H₂SO₄可用于干燥NH₃

B                    SO₂有漂白性                                                        SO₂可使溴水的橙色褪去

C                   Mg有还原性                                                        电解MgCl₂饱和溶液可制备Mg

D                    锌金属性比铁强                                                  海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（    ）

A．c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（    ）

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．单质的还原性：Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：X＞W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t ₁min内 CH₃OH的平均生成速率为mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小 

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na₂HPO₃。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________。

②某温度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H⁺) = 2.5×10^－2 mol·L^－1，除OH^—之外其他离子的浓度由小到大的顺序是                       ，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=                 。（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）_______ c（H₂PO₃^-）+ 2c（HPO₃^2-）（填“>”、 “<” 或“=”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。

（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为_____________________________。

②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式是：                               。

（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^—+ 2H₂O  Al(OH)₃ + OH^— ，“浸取”时应保持溶液呈            性（填“酸”或“碱”）。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是                               （用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是                、                和水。

（5）以Al₂O₃为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是                    。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是         极（填“阴”或“阳”）。

氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。

（1）NH₃ 是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知：NR₃ + CO₂ + NaCl + H₂O = NaHCO₃ + NR₃·HCl

NR₃ + HCl = NR₃·HCl，且NR₃·HCl 易溶于有机溶剂。

①操作Ⅰ名称为                  ；

②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称                     ；

（2）N₂ 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO₂ 和NH₄Cl的浓溶液制得N₂ ，应该选择的发生装置是         ，检验该发生装置气密性的操作为                                              ；

②在加热条件下，用NH₃ 还原CuO可制得N₂，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是                                  。乙同学用此法制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃ 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是                 （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是                                  ；

下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是              。

（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是             。

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式                   。

（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是                （填序号）。

a.增大NH⁺₄的浓度，使J更多地析出

b.使K更多地析出

c.使K转化为M，提高析出的J的纯度

（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称                  。

已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H₂NCONH₂）₆］（NO₃）₃。

（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为                 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是          。

（2）尿素分子中N原子的杂化方式是          。

（3）NH⁺₄中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为              。

（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。

①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有           个。

②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为       cm³

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。

（2）CH₂=CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________。

（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____         。

（4）在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。