固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）=-49．0kJ·mol

某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：

（1）该反应在0~8min内CO₂的平均反应速率是             mol·L^-1·min^-1

（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为                。

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是        ，曲线Ⅱ改变的条件可能是        。若实线对应条件下平衡常数为，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是               。

（l）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH＝8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为              。

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L^-1硫酸铝溶液

②0.1mol·L^-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是               。（用序号填写）

（3）常温下，将a mol·L^-1的氨水与0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）＝c(Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数=               mol·L^-1。

（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是                                      ；

②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                           ；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                     。

（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。

  试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；

假设二：该漂白粉全部变质，含                 ；

假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。

【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为                       。

（2）电负性：X      Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。      有关Z₂H₄分子的说法正确的是           （填字母）。

A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键

D．Z原子的杂化方式为sp²

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围       （填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是           （填字母）。

A．离子键                 B．非极性键             C．配位键                  D．金属键

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是           （填字母）。

A．能与氯化铁溶液显色

B．分子中含有羧基、羟基等官能团

C．能与溴水反应

D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                    。

Ⅱ已知：

X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：

回答以下问题：

（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是     （填代号）。

①加成反应  ②消去反应  ③还原反应  ④氧化反应

（4）符合上述转化关系的X的结构简式（任写一种）                      。

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污

B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关

C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性

D．H₂O₂、SO₂、O₃等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同  

下列说法正确的是   

A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类

B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍

C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素

下列叙述正确的是

A.电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

B.常温下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10²³

C.等体积0.2mol·L^-1HCl溶液与0.05mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D.溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，SO₄^2－、NO₃^－、Fe^2＋、Mg^2＋能大量共存

金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是

A.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极

C.少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D.纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

下列说法正确的是

A.C₂H₆O和C₄H₁₀都有2种同分异构体

B.在一定条件下，乙烯能与H₂发生加成反应，苯不能与H₂发生加成反应

C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应放出，二者分子中官能团相同

D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖