硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式        ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为         。

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是        。

（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是         ，SiF4微粒的空间构型是         。

（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为             。

已知有机物A～I之间的转化关系如图24所示：

①A与D、B与E、I与F互为同分异构体

②加热条件下新制Cu(OH)₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色

③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104

④B是一种同分异构体与FeC1₃发生显色反应。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）C中含有的官能团名称为            。

（2）H的结构简式为                。

（3）反应①～⑨中属于取代反应的是                。

（4）写出F与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式                     。

（5）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeC1₃发生显色反应的G的同分异构体有         种。

关于生活中的化学知识，下列说法不正确的是（    ）

A. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液退色

B. 使用高效催化剂可以促进汽车尾气中CO和NO转化为N₂和CO₂

C. 目前国内销售的加碘食盐中，含碘量是以KIO₃的质量计算的

D．日益增加的汽车会大量排放NO₂、NO，从而引起光化学烟雾和酸雨

下列有关说法正确的是（    ）

A. 一个SiO₂分子中含有2个Si—O键，一个C₂H₄中含5对共用电子

B. 给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀

C.金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水

D.在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在

将过量的气体通入到一种溶液中，最终一定能产生沉淀的是（    ）

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中

②二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中 

③二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中

④硫化氢通入到氯化铝溶液中

A.只有①        B.只有①②        C.只有②④        D.只有②③

下列说法中，正确的是 （    ）

A．室温下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c( SO₃^2-)-c( H₂SO₃ )= 10^-5.6-10-8.4

B．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

下列与实验相关的叙述中，正确的是 （    ）

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量苯，充分振荡、静置、过滤，可从碘水中获取碘

B．从CuSO₄溶液得到CuSO₄·5H₂O的操作是加热浓缩，冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥

C．室温下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液pH=7

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe²⁺

某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（    ）

A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度

B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的K_W相同

C．a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同

D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

下列说法中，正确的是（    ）

A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu²⁺则阴极有N_A个Cu原子析出

B．因为酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以S得电子能力大于C

C．可通过比较Mg（OH）₂和MgCO₃的Ksp的大小 比较它们的溶解性

D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                       。 

（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为                        ，

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时， NaCl溶液的PH＝       (假设电解过程中溶液的体积不变) 。

（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）2EC₃（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC₂ 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有               (填“序号”)。

a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   

b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易