X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸

B．X元素的氢化物化学式一定为H₂X

C．X的单质—定是良好的半导体材料

D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应

下述实验能到达预期目的的是

         实验内容                                                                           实验目的

A

         向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，

冷却，再加入银氨溶液，水浴加热                                     检验蔗糖是否已水解

B       将Cl₂通入NaBr溶液中                                                  比较Cl₂与Br₂的氧化性强弱

C       将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水

混合物冷却降温                                                                       研究温度对化学平衡的影响

D      往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液                        研究蛋白质的盐析现象

已知：

止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：

（1）化合物I的分子式为__________，化合物III的含氧官能团名称为___________（写一种）。

（2）反应①的反应类型为___________，反应③的反应类型为______________。

（3）化合物II与足量H₂在—定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，该反应方程式为__________________________________________。

（4）满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式为_____________________。

①苯环上只有两个处于对位的取代基；     ②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有四组吸收峰

（5）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为_____。

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)              △H

（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g)    △H₁

②C(石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g)   △H₂

  则△H___________________(用含△H₁  、△H₂的代数式表示)。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。

（3）在某温度时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。

②下列说法正确的是____________________(填编号）。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率

II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

下图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响规律（写出一条）：                                                                            

___________________________________________。

实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO₄•7H₂O)，有关的工艺流程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；

A．品红溶液                     B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO₄溶液              D．溴水

（2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe³⁺，S元素生成单质硫，FeS、O₂、H₂SO₄反应的方程式是                                                              ；

（3）在③中，需加入的物质是___________________________；

（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________；

（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；

（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl₂；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO₄)]_n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数[Mr (BaSO₄) =233、Mr (Fe) =56]。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）。

发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。

【提出假设】

（1）假设1：由小苏打和臭粉组成

假设2：由小苏打和明矾组成

假设3：由__________________________组成

【方案与流程】

为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

（2）结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为__________________。

（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________，   ____________________________________________________________________。

（4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。

实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。

下列做法不能达到“低碳减排”目的的是

A．拉动内需，刺激消费

B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

C．自备购物布袋，不用塑料方便袋

D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用

有关化学用语表达正确的是

A．聚丙烯的结构简式：CH₂-CH₂-CH₂

B．C1^－的结构示意图：

C．102  46Pd和103  46Pd互为同位素 

D．过氧化氢电子式：

下列离子组能大量共存的是

A．Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、K⁺                                      B．Mg²⁺、SO₄^2－、Na⁺、Cl^－

C．H⁺、CO₃^2－、Al³⁺、Cl^－                             D．K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺

下列离子方程式表达的反应事实正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量二氧化碳：ClO^－ + H₂O + CO₂ = HClO + HCO₃^－