有关下图装置的说法中正确的是（    ）

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

B．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨

C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H₂SO₄溶液，电解一段时间后溶液的pH增大

D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（    ）

A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

B．气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊

C．甲的离子半径比丁的简单离子半径小

D．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物

对于常温下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液，下列叙述不正确的是（    ）

A．c (Na^＋)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H^＋）与c（OH^－）乘积不变

C．与等体积等浓度的CH₃COOH溶液反应后，溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）

D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

油漆、胶粘剂行业的新型溶剂——碳酸二甲酯（简称DMC）是近年来受到国内外广泛关注的环保型绿色化工产品。其分子结构中含有特别的原子基团，无机物H₂CO₃也可以写成结构。国内外现有DMC的合成方法很多，如酯交换法：

（1）有机物I的结构简式为               ；

（2）DMC参与以下反应①：

有机物III分子式为                ；

有机物II与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为                           。

（3）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为                             （注明条件）。

（4）有机物IV是有机物III的一种同分异构体，且IV具有以下性质特征：

A．是一种芳香族化合物                    B．能与FeCl₃发生显色反应

C．能发生水解反应，也能发生银镜反应      D．苯环上的一氯代物有两种

则有机物IV的结构简式为                  。

（5）以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下：      

其中生成有机物V的反应类似于反应①，有机物V的结构简式为               。

1mol西维因最多可与         mol H₂发生加成反应。

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

①向其中滴加双氧水，发生反应：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ =2H₂O+I₂；

②生成的I₂立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I₂ 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ = 2H₂O+I₂的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2Iˉ = 2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m=             ，n=               。

（2）已知，I₂与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才确保看到蓝色。

（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I₂(s)2AlI₃(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。

（6）已知：N₂H₄(l) +2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  △H1= －640kJ/mol  

H₂O（l）=H₂O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            。

菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO₃，同时含有杂质：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

已知：①常温下，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；

（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     。

（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是              。

（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：              ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH₄⁺ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。

（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：

                                                                        。

（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是                  。

现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。

已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H₂CO₃>苯酚> HCO₃^－   （2）部分物理参数如下：

供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa₂CO₃、0.1mol/L NaHCO₃、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl₃、0.1mol/L BaCl₂、CO₂、0.1mol/L溴水、澄清石灰水

（1）分离物质流程如下：

①物质C是_____________，操作IV是_____________。

②操作III发生的主要化学反应方程式_________________  _______________________________。

③混合液2中加入生石灰的原因是_______。

（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO₃，以证明酸性的强弱。

（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO₃溶液，测得放出的CO₂（标准状况下，不考虑CO₂溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

下列说法正确的是

A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

B．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D．可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

         A                                          B                                           C                                           D

实验 用CCl₄提取碘水中的I₂    分离乙醇中的I₂        加热分解

MgCl₂•6H₂O得到

纯净的MgCl₂    配制100mL

0.1000mol/L

K₂Cr₂O₇溶液

装置或仪器                                                                    

下列离子能在水溶液中大量共存的一组是

A．Fe³⁺、HCO₃ˉ、Clˉ、SCNˉ           B．Ba²⁺、NO₃ˉ、SO₃²ˉ、H⁺

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Brˉ、OHˉ             D．Na⁺、Cu²⁺、SO₄²ˉ、Clˉ