SiO₂、SO_­2和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂            （填编号）。

①浓HCl      ②浓H₂SO₄      ③Na₂SO₃固体      ④CaSO₃固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                                ，装置C中NaOH溶液的作用是                                    。

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为                       

                ；乙同学的推测是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；丙同学的推测是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

  已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H₂S气体通入CuSO₄溶液中出现黑色沉淀。

  限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­₃、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；仪器和用品自选。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是                                                                      。

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用       (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为     mL。（保留三位有效数字）

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－        B．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、Cl^－

C．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－         D．NH₄⁺、Ag⁺、OH^－、Br^－

下列说法正确的是

A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

下列实验不能达到目的的是

A．用AlCl₃溶液和过量氨水制备Al(OH)₃

B．用NH₄Cl和Ca(OH) ₂固体混合加热制备NH₃

C．用NaOH溶液除去苯中的溴

D．用足量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16g CH₄含有10n_A个电子

B．常温常压下，22.        4L Cl₂含有2n_A个Cl原子

C．1 mol Cu与足量稀HNO₃反应，转移3n_A个电子

D．1L 0.1 mol•L^－1 Na₂SO₃ 溶液中含有 0. 1n_A个SO₃^2－

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项      陈述I                                                             陈述II

A            浓H₂SO₄有吸水性                                      浓H₂SO₄可用于干燥氨气

B            SO₂有氧化性                                                SO₂尾气可用NaOH溶液吸收

C            Mg有还原性                                                电解MgCl₂饱和溶液可制备Mg

D            锌金属活动性比铁强                                 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三 倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则

A．原子半径：Y< Z < W

B．单质的还原性：Y> Z

C．气态氢化物的稳定性：X>W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0–t₁ min内CH₃OH的平均生成速率为mol•L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元――化合物IV的合成线路如下：

（1）化合物I的分子式为_______，1mol化合物I最多可与_______mol NaOH反应

（2）CH₂ =CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ (注明条件）。

（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有 多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。

（4）下列关于化合物E的说法正确的是_______ (填字母）。

A．属于烯烃                      B．能与FeCl₃溶液反应显紫色

C．一定条件下能发生加聚反应      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反应③的反应类型是_______。在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是______________。