用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1molNa₂CO₃晶体中含CO₃²ˉ离子数小于N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2L

D．0.1mol的CaO₂中含阴离子数是0.2N_A

下列说法正确的是

A．分子式为CH₄O和C₂H₆O的物质一定互为同系物

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

D．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q   

B．原子半径：T>Q>R

C．含T的盐溶液一定显酸性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．喷泉实验                             B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化亚铁                       D．验证苯中是否有碳碳双键

下列各项说法或比较中不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

B．根据电离方程式HCl=H⁺+Clˉ，判断HCl分子里存在离子键

C．氧化性由强到弱顺序：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺

D．25⁰C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺)：③>①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OHˉ)

以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：

A物质中与苯环相连的“－CH₂X”叫做“苄基”。

请回答下列问题：

（1）物质A在酸性KMnO₄溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做____；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为__________；

（2）反应②产物中D物质的化学式为____；用足量的H₂还原吡啶，所得的产物的结构简式为___________________；

（3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为____________          ___________。

（4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于__    __反应，产物B的水溶性为__________（填“可溶于水”或“不溶于水”）；

（5）对比问题(1)的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是                       __。

在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)E(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式___________        ____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__      __（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；

（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。

①3分钟内E的平均反应速率为________        _________；

②求此温度下该反应的平衡常数K=                  （结果保留小数后1位）；

③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。

①降低了温度  ②升高了温度  ③使用了催化剂  ④增大了容器的体积  ⑤缩小了容器的体积  ⑥减少了A的物质的量。

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

请填写下列空白：

（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；

（2）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)  △H=－641kJ•molˉ¹

②  2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s)  △H=－512kJ•molˉ¹

则Ti(s)+2Cl₂(g)= TiCl₄(s)   △H=                ；

（3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_______________________；

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OHˉ=2CO₃²ˉ+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH₃OH－12eˉ+16OHˉ=2CO₃²ˉ+12H₂O。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na₂CO₃•3H₂O₂），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________；

（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成，写出反应的离子方程式____________________________；

（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：

__________________________________________________；

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25g FeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol•Lˉ¹NaOH溶液、8.0 mol•Lˉ¹NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol•Lˉ¹KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O₂；    假设2：气体是_____；  假设3：气体是CO₂。

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：