用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．用图①所示实验装置排空气法收集H₂气体

B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能

C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色

D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

现有物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的 ①NaOH溶液  ② Na₂CO₃溶液  ③CH₃COONa溶液各25mL，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是②

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下：

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成E的路线如下：

（1）已知A 为羧酸， A→B的反应类型是            ，0.1mol的A与足量的金属Na反应产生H₂          L（标准状况下）。

（2）写出反应I的方程式                                       （注明条件）

（3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为                       。

（4）反应Ⅱ为Heck反应，则E的结构简式为                                。

（5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C：

实验室检验反应Ⅲ是否完全可用的试剂是：                                     。

2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N ₂)为         ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 达到平衡的是        （填代号）。

A．NO、N₂、O₂的浓度之比为2∶1∶1

B．N₂的浓度不再发生变化

C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N₂

D．容器内气体密度不再发生变化

（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l)     △H = —285.8kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                          。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H       0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在下图中画出NO的浓度在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe^3＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一点）。

（3）调节溶液的pH=8是为了除去              离子。钠离子交换树脂的原理为：

M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是              。

（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)  Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)• c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至          。

（5）还原过程发生以下反应（请配平）：     Na₂Cr₂O₇＋      SO₂＋          

=      Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋     Na₂SO₄；

Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做电极的原因为

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                          。

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

（1）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na₂CO₃和Na₂O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

（2）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，为进一步测定产物中Na₂CO₃的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO₃^―），消耗盐酸的体积为V₁mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V₂mL。

步骤3：重复实验3次。滴定结果如下

①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为            ，滴定终点的现象为                        。

②计算Na₂CO₃的质量分数=                  （用含w、c的代数式表示）

下列关于有机物的叙述中，正确的是

A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收

C．乙醇和乙酸都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

N_A代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5N_A

B．0.1mol·L^¯1AlCl₃溶液中含有氯离子数为0.3N_A

C．1molFe在1molCl₂中充分燃烧，转移电子数为3N_A

D．20g重水（2 1H₂O）所含的电子数为10N_A

下列离子方程式中正确的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H⁺ = Fe²⁺+H₂O

B．过量CO₂通入NaOH溶液中：OH^¯+CO₂ = HCO₃^¯

C．金属钠溶于水中：Na+H₂O = Na⁺+OH^¯+H₂↑

D．过量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^¯= Al(OH)₃↓

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

A．非金属性：W > Z

B．原子半径：X >Y > Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y

D．氢化物稳定性：Q > W