下列实验方法正确的是

A．除去NaCl溶液中的Cl₂，可加入酒精后分液

 B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定

 C．用排水法收集稀HNO₃和Cu反应产生的NO气体

 D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂

下列有关说法不正确的是

A．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用

B．FeCl₃溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO₂生成

D．氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的

从下列实验事实中得到的结论，正确的是                        

           实验事实                                                                               结论

A        将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出    金属活动性：M > Cu

B        将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，红色褪去                 SO₂有漂白性

C        CO₂通入苯酚钠溶液中，出现浑浊                                酸性：苯酚 < 碳酸

D        Cl₂的水溶液可以导电                                                        Cl₂是电解质

25℃时下列叙述正确的是                                   

A．0.10mol·L^－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0.10mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^－1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积K_w相同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L^－1 NaOH的体积相同

有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：

用通过以下路线可合成（II）：

（1）（I）的分子式为           ；（III）的结构简式为                。

（2）（II）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为                         。

（3）在生成（III）时，还能得到另一种副产物C₆H₈O₄，该反应的化学方程式为                                          ，反应类型是         。

（4）（I）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（IV）。（IV）的结构简式为          。

CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=−867 kJ·mol^－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

（1）开展实验1和实验2的目的是                                          。

（2）180℃时，反应到40min，体系     （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是                                                ；CH₄的平衡转化率为        。

（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）

（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO₂）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P₂（设压强P₂＞P₁）的变化曲线，并做必要的标注。

（5）根据已知求算：ΔH2=                    。

CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH1=−574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g) 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH2

水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为      ℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

    Fe₂(SO₄)₃+    H₂O+    Na₂CO₃=    Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+    Na₂SO₄+    CO₂↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄ ；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄

已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^－10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中        。

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2－、F^－、     和      ；“操作X”包括       和        。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li^＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图所示）。电池反应为LiCoO₂ +C₆ CoO₂ +LiC₆ ，写出该电池放电时的正极反应式                           。

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如下表：

（1）检验有机相中是否含有水的方法是                                        ；

（2）“操作2”的名称是                       ；

（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO₄反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：

5 + 28KMnO₄ + 42H₂SO₄28MnSO₄ + 14K₂SO₄ + 30CO₂↑+ 57H₂O

①滴定终点的现象为                                                      。

②该废水中苯酚的含量为          mg·mL^－1。（保留二位有效数字）。

下列说法正确的是

A．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏

B．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得

C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

D．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10³nm）分散在空气中形成胶体（或气溶胶）

下列实验正确的是

A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L^－1盐酸

B．用无水酒精萃取碘水中的碘

C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜

D．做H₂还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热