N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂溶于水的过程中有2N_A个电子转移

B．在1 L 0.1 mol·L^－1氟化钠溶液中含有F^－数目为N_A

C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3N_A      

D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数目为2N_A

下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是

① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ SiO₂是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④ Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A．①②③          B．②③④          C．③④          D．①②④

下列离子方程式正确的是                  

A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂ = NO＋2NO↑＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH^－  NH₃↑＋H₂O

C．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H^＋＋2NO= 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．NaHSO₄溶液与NaOH溶液混合：OH^－＋H^＋= H₂O

某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的化学式为C₆H₆

B．该有机物可发生取代反应和加成反应

C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应

D．该有机物是乙酸的同系物

下列实验操作不正确的是

A．                B．                  C．                 D．

A．定容

B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．处理尾气

D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

有关下列溶液的叙述正确的是

A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－) + c(OH^－) = c(Na⁺) + c(H⁺)

B．1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－) = c((H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(SO₄^2－) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)> c(OH^－)

D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：

n(K⁺) = n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S) = 1mol

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A．①~⑥可能全部是非金属元素

B．对应单质的活泼性：②>③

C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质

D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）C的分子式为             ，A的核磁共振氢谱图中有        个峰。

（2）A→B的反应类型为             。

（3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式：                               。

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：             、           （任写两种）。

①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；

②能与Na₂CO₃溶液反应放出气体。

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成

F（C₁₁H₁₀O₃）。写出F的结构简式：                 。

 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。

□C+□KMnO₄+□H₂SO₄ =□CO₂↑+□MnSO₄ +□K₂SO₄+□        

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二组数据：

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO₂)表示的平均反应速率为           （保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=____  _____，该反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) +3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH₁ ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH₂ ＝－566.0 kJ／mol 

③ H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH₃ ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：                                      。

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应式为：                        ；

②该电池工作时，溶液中的OH^－向______（填“正”或“负”）极移动。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为         。选择的试剂最合适的是      （填序号）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是             。

（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO₃：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)₂ 且放出气泡：                                         。

（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为         （填序号，写一组即可）。