某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的阳离子。

（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：

限选试剂：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

【实验二】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液可制取一定浓度的H₂O₂。兴趣小组进行下列实验测定H₂O₂的质量分数。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列问题：

（2）操作②中，开始滴入KMnO₄溶液时反应速率很慢，随着KMnO₄溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是        （填序号）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管

（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有          （填序号）。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H₂O₂溶液润洗  

C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去

D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

（5）分析数据，计算H₂O₂溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

下列说法错误的是

A．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

B．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒

C．纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物

D．镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－

B．Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－

C．K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SiO₃^2－

D．K⁺、Na⁺、OH^－、AlO₂^－

下列实验方案不合理的是

A．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝

B．用水鉴别苯和乙醇

C．实验室用N₂和H₂制备NH₃

D．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂气体

已知W、X、Y、Z是短周期元素，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子的还原性：Y^2－> Z^－

B．原子半径：r(W) > r(X)

C．质子数：c>a

D．W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CH₃OH中含有C-H键1.5N_A

B．9g18  8O₂中含有的中子数为5N_A

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H^＋数为0.2N_A

D．1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu₂S，转移电子数为2N_A

根据下列实验现象得出的结论，正确的是

选项      实验现象                                                                                            结论

A            某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝                                    该气体一定是氯气

B             向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂，有白色沉淀生成             该溶液中一定存在SO₄^2－

C             铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈浅绿色                                    稀硝酸与铁反应只能生成Fe²⁺

D            SO₂通入溴水中，溴水褪色                                                           SO₂具有还原性

对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH₃COO^－)∙ c(H⁺)/c(CH₃COOH)不变

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)   △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N₂O₅的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol∙L^－1∙min^－1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

I                   II                            III

化合物I则可通过下列路径合成：

                                  V                VI

（1）化合物III的分子式为             。

（2）化合物II能使Br₂的CCl₄溶液褪色，其反应方程式为                         。

（3）化合物IV的结构简式为              ，生成化合物IV的反应类型为        。

（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为                                                          。

（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体                            。

①含一个六元环   ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物   ③能发生银镜反应

（6）CH₃CH₂MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式        。