迷迭香酸（F）的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下：

根据题意回答下列问题：

（1）写出结构简式：A           ；D         。

（2）写出反应类型：反应①        ；反应②         。

（3）反应③的试剂：____     。

（4）lmol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂       mol，NaOH   mol。

（5）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）                。

（6）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有     种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1mol该物质分别与NaHC0₃Na₂C0₃反应时，最多消耗NaHCO₃ Na₂CO₃的量分别是1mol和4mol。

下列说法中不正确的是（      ）   

① 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解，最终水解产物都为葡萄糖。

②将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。

③ 用新制备的碱性Cu(OH)₂悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖。

④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。

⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝。

⑥常温常压下，S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

⑦铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起。

A.①②④⑦            B.④⑥⑦        C. ①②⑥⑦          D. ③④⑤

下列离子方程式表达正确的是（  　）

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺  + 2HI = 2Fe²⁺+2H⁺+I₂

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2－反应完全：2Ba²⁺+4OH^—+Al³⁺+2SO₄^2－=2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO₂^－＋5H⁺ = Al(OH)₃↓+Al³⁺＋H₂O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-－

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ 。则下列说法错误的是：(     )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为：（      ）

A． C₂₆H₅₄  　　     B．C₂₀H₄₂ 　　　  C．C₁₇H₃₆     D．C₅₃H₁₀₈

下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）

①

②

③

④

⑤

A②④⑤      B.②③④       C .①③⑤        D.①④⑤

某充电电池的原理如下图所示，溶液中c(H⁺)=2.0 mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色(V ³⁺)变为紫色(V²⁺)。下列对此电池叙述正确的是（  ）

A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C．充电过程中，a极的反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^—= VO²⁺ +H₂O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0 mol H⁺，且H⁺从左槽迁移进右槽

将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

经化学定量分析，下列推断正确的是（　　）

A．①中溶解了5.6g Fe                       B．硝酸的浓度为4mol/L

C．②中溶解了9.6g Cu                       D．④中V＝6.72 L

（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；

②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）化合物甲的电子式为             。

(2）F元素在周期表中的位置            ；稳定性:A₂C        A₂E（填“大于”“小于” “等于”）。

（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                      。

（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：                      

（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10^－18 mol²·L^－2，常温下将1.0×10^－5mol·L^－1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO₄的浓度要求        。（忽略混合后溶液的体积变化）。

Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是             。

（2）原溶液中含有的阳离子是                。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                   。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为             。

Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：              

（6）A→B发生反应的化学方程式为                    。

（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：          ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                                。