下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　。

（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，Ｅ内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应　　　　　，活塞b应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。

自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                  沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                    。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式                                                。

下列物质中，                可以作为氯气的代用品。（填写序号）

① 臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

求水中的溶解氧量（以mg·g^－１为单位）

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                 。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                  。

（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为     。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是          ，配位数为           。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是       和       。

②T元素最可能是        （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于       族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化方式为       。

某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示，

其中两分子E生成环状化合物F，D的结构简式为

回答下列问题：

（1）写出反应类型：①            ，②           （每空2分）。

（2）写出有机物C、F的结构简式：           、             （每空2分）。

（3）写出下列化学方程式：A—B：            ，E—G：               （每空2分）。

（4）C的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇FeCl₃溶液又能呈紫色的同分异构体有    种，请写出其中任意一种的结构简式：      。

 实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是   （   ）

A．碳酸        B．稀硫酸        C．氢氧化钠溶液        D．氨水

 有机化学中取代反应范畴很广，下列有关CH₃CH₂OH的反应中（条件未注明）属于取代反应范畴的是                                         （    ）

①CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O   ②2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

③CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O   ④2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

①②④    B．③    C．①②    D．全是

 下列关于有机物的正确说法是                （   ）

A．煤干馏可以得到汽油、煤油、柴油等

B．聚乙烯分子中含有碳碳单键和碳碳双键

C．乙烷、乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气

D．淀粉和纤维素的水解产物相同

 用N_A表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是             （   ）

A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N_A

C．1mol乙烷分子中共价键总数为7N_A

D．密闭容器中46gNO₂含有的分子数为N_A

 把CoCl₂溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：

Co²⁺  +  4Cl^—  CoCl₄^—  △H＞0

粉红色              蓝色

有关上述可逆反应的下列说法不正确的是               （   ）

A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小

C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

 将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是              （   ）

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c (OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，c(CH₃COO^-)>c (OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)> c (OH^-) > c(CH₃COO^-) >c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c (OH^-) > c(H⁺)> c(CH₃COO^-)