某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H₂，通过H₂还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl₂的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。

（1）直流电源中的X极为       极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：              ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是    。

（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连      ，b连    （填写连接的字母）。

（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为      （填字母）。

A．淀粉KI溶液        B．NaOH溶液 C．Na₂S溶液    D．Na₂SO₃溶液

H瓶内的反应的离子方程式为：                。

（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为：                 。

（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为      ，作用是               。

（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：

I．氧化铜样品质量为m₁g

Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂g

Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m₃g

Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m₄g

①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=              。

②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是                                                            。

（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦  炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。

①写出火法炼锌的主要反应：

焙烧反应：                                     。

鼓风炉中可能发生的反应：                      （任写一个）

②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？

（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝

①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品       （填物质名称）

②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na₃AlF），其作用是____           。

③工业上冶炼铝时用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是                    。

（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是                        。其中的CO₂来源于              。

（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：

，若在上述条件下，把l000ag CaCO₃和60ag SiO₂混合，则生成的CO₂在标准状况下的体积为       （用含a的代数式表示）。

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：

（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式             。

（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是           杂化。

（3）W^2-₂阴离子的电子式为        ，Z原子最外层电子排布式为             。

（4）YQ₃分子的空间构型为          ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是     （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是                             。

（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有     个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为       mol^-1。

（6）已知非整数比化合物R_0.95­Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R_0.95Z可表示为（    ）

已知：I．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92．5，含有碳、氢、氯三种元素，且  氢的质量分数为9．73%0

Ⅱ．A有如下的转化关系

III．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮。

Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．

V．E和G都能和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。

根据以上信息回答下列问题

（1）A的分子式为        ，A的结构简式为           。

（2）E的官能团为           （写化学式），反应⑦的反应类型为                  。

（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为     和     。

（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：

                    、                。

（5）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤                                 。

反应⑧                         。

（6）若M的分子式为C₄H₂Cl₈，若不考虑立体异构，其同分异构体有    种。

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A.无色溶液：Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C.FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe－2e^－=Fe^2＋

B．氢氧燃料电池的负极反应式为:O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu－2e^－=Cu^2＋

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②                                          B.②③                                            C.②④                         D.③④

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成

①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解

②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物

③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．Y＞Z＞W＞X                             B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X                              D．X＞Y＞Z＞W

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(　　)

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷

D．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液