某有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质：

①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H₂ 

②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H₂SO₄和加热条件下均可反应生成有香味的产物

③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。

根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：

A. X分子中肯定有碳碳双键   

B. X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团

C. X分子中可能有三个羧基 

D. X分子中可能有一个羟基和二个羧基

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：

B. 用醋酸除去水垢：

C. 苯酚钠溶液中通入少量

D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是：

A. 乙具有还原性   

B. 甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH₃

C. 乙中含碳40％   

D. 乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：  。

①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，__________（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________。

③下列关于合成氨说法正确是___________（填字母）

A. 使用催化剂可以提高氮气的转化率

B. 寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入氨气。其电池反应为

你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出负极电极反应式________。

Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。

经查阅有关资料得知H₂S、PH₃能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

（1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________

（2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。

（3）若电石样品的质量为m₁g，F吸收乙炔前后的质量差为m₂g，则电石样品中CaC₂质量分数＝_______________。

10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O₂，并生成15ml的CO₂和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。

试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。

Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去的离子方程式为_____________。

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合浊液中，若、和的浓度均为，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中和的实验步骤：①__________；②___________；③过滤。（提供的药品：C1₂、浓、NaOH溶液、CuO、Cu）。

Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是_________________。

（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是_________________。

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。

（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________（填序号）。

a. 增大的浓度，使J更多地析出

b. 使K更多地析出

c. 使K转化为M，提高析出的J的纯度

（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。

Ⅰ下列描述中正确的是（    ）

A. CS₂为V形的极性分子

B. 的空间构型为平面三角形

C. SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF₄和的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

Ⅰ.有机物A的结构简式如图所示：

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。

（2）A与新制Cu（OH）₂完全反应时，其中A与被还原的Cu（OH）₂的物质的量之比为_________________。

（3）A与过量的NaHCO₃完全反应时，A与参加反应的NaHCO₃物质的量之比为_________________。

Ⅱ.以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：

（1）A中含有的官能团名称为_________________。

（2）G和乙酸反应生成H的反应类型为_________________；C转化为D的反应类型是_________________。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________________。

（4）F的结构简式为_________________，H的结构简式为_________________；

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________。

A. 能发生银镜反应   

B. 核磁共振氢谱只有4个峰

C. 能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH

生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是 (　　)