下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C. 向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是（    ）

①3,3­二甲基戊烷　 ②正庚烷　 ③2­甲基己烷　 ④正丁烷

A．②＞③＞①＞④               B．③＞①＞②＞④

C．②＞③＞④＞①               D．②＞①＞③＞④

除去下列物质中所含少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

                     混合物                                       试剂                                   分离方法

A                  蔗糖(葡萄糖)                           银氨溶液                          过滤

B                   甲烷(乙烯）                             溴水                                   洗气

C                   乙酸乙酯(乙酸)                       氢氧化钠溶液                 蒸馏

D                  淀粉胶体(氯化钠溶液)          蒸馏水                              分液

以下互为同系物的是

A. 硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯         B．油酸与软脂酸  

C．甘油与乙二醇                      D．丙烯酸与硬脂酸

丁腈橡胶具有许多优良性能，结构简式为合成丁腈橡胶的原料是(    )

①CH₂=CH—CH=CH₂    ②CH₃—C≡C—CH₃    ③CH₂=CH—CN

④CH₃—CH =CH - CN    ⑤CH₃—CH=CH₂       ⑥CH₃—CH=CH—CH₃

A．③⑥                B．②③       C．①③       D．④⑤

（1）有下列六组物质：属于同系物的是         ，属于同分异构体是         ，属于同种物质的是           。（填序号）

（2）A．某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法,该烃的名称是            。

B．下图是某有机物结构简式, 按系统命名法,该有机物的命名正确的是               。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知：CO (g) +H₂O (g)H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题

（1）该反应的平衡常数表达式K=         ，ΔH=         0(填“<”、“>”、“=”）

（2）已在一定温度下，C(s) +CO₂ (g)2CO (g)平衡常数K₁；

C (s) +H₂O(g)CO(g) +H₂ (g)平衡常数K₂则K、K₁ 、K₂,之间的关系是         :

（3）800⁰C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为          ：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此时v_正         v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③                        

（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是                     。

（4） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                           。

（5） E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为            。

A.分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法

（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为          （填编号）

A、CH₄        B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂          D、CHCl₃

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋

2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色) ＋Fe^2＋＋2H₂O

Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是                                                               。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在                  范围。

（3）若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K＝         。

（4）已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：                                                       。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是          (只要求写出一项)。

（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄的，可采用         方法。