下图所示对试剂选用或实验操作正确的是

某无色溶液中含有：①Na^＋ ②Ba^2＋ ③Cl^－ ④Br^－ ⑤SO ⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤           B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥           D．不能确定的离子是①③⑥

下列有关有机化合物的叙述中正确的是

A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，油脂不能

B．“地沟油”主要成分为油脂，可回收制取生物柴油

C．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物

D．脂肪、蛋白质、聚氯乙烯充分燃烧均只生成CO₂和H₂O

已知主链为四个碳的某烷烃只有两种结构，与该烷烃碳原子个数相等主链也为四个碳的单烯烃的同分异构体数目是

A．3种　    B．4种      C．5种      D．6

乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物(如图)，下列叙述错误的是

A．图中五种有机物的实验式相同

B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同

D．与环辛四烯均能使溴水褪色

下列提纯物质(括号中为杂质)的试剂和分离方法正确的是

选项         被提纯的物质(杂质)         除杂试剂                             分离方法

A               甲烷(乙烯)                          酸性高锰酸钾溶液            洗气

B               乙酸乙酯(乙酸)                  氢氧化钠溶液                    分液

C               乙醇(乙酸)                          新制生石灰                         蒸馏

D               甲苯(苯酚)                          浓溴水                                 过滤

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．无法求出曲线C点数值

B．合金与硝酸反应时硝酸过量 

C．合金中铝的物质的量为0.008 mol

D．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。

（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为               。              

（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为                                     。 

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。

①你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进：                        。(若合理此问不答)

②Ⅱ中产生的现象是                                                                  。

③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是                             。

④通过以上探究，气体B的主要化学性质是                                              。

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；

③C溶液白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。

（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。

（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。

（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：       __________________________         、

       _________________________________    。

（2）根据甲同学设计的实验及现象不能证明是乙炔与溴发生了加成反应，其理由是   _______   

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应     （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔         （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是        ，它与溴水反应的离子方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。

（4）为验证此反应是加成而不是取代，丙同学用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是        。