下列说法不正确的是

A．重复使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式

B．PM2.5指直径小于或等于5μm的“细颗粒物”，该“细颗粒物”属于胶体

C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯

D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用乙醇的还原性

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．通常情况下，7.6g CS₂含有非极性键数目为0.4N_A­

B．22.4L CO气体与1mol N₂所含的电子数相等

C．将7.8gNa₂O₂放入足量的水中，反应时转移0.1N_A电子

D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含OH^—数目为0.2N_A

下列说法正确的是

A．用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式：

B．向含有大量Ca²⁺、Cl^—、Al³⁺的溶液中通入适量SO₂，有沉淀生成

C．用少量酸性KMnO₄溶液可以检测FeCl₃浓溶液中是否含有Fe²⁺

D．常温下Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，则常温下2.2mol/L CuCl₂溶液的pH不大于4

分子式为C₇H₆Cl₂属于芳香族化合物的同分异构体有几种

A．7种    B．8种    C．9种    D．10种

下列有机物（间）所发生反应的反应类型与其他三项不同的是

A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热至60℃

B．乙酸与乙醇、浓硫酸混合加热

C．将铜丝在空气中加热后插入到乙醇中

D．甲烷与氯气混合光照

X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Y与W形成的化合物一定含有离子键

B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点

C．若形成化合物YZ₄，则YZ₄的电子式为

D．若形成化合物XZ₃，则XZ₃中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

常温下，下列有关叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

B．Na₂CO₃溶液中，

C．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：

D．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成       沉淀。

（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系           ；

（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：                              。

（4）MnSO₄是水质检测中的一种常用试剂

①MnSO₄和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：         。 

②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：           。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H₂在一定条件下合成甲醇。

（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：                      。

（2）在恒容密闭容器中CO与H₂发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：   

①下列说法正确的是       

A．起始时n（H₂）为1．7mol   

B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态   

C．4分钟时，改变的条件是升高温度

D．7分钟时，v（CO）=v（CH­₃OH）

②计算0~2min内平均反应速率v（H₂）=        

③在3min时该反应的平衡常数K=       （计算结果）

④在图中画出8~12min之间c（CH₃OH）曲线   

（2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

①该电池的负极反应式为：                     。

②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。

M电极的材料是                ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：                        。

白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：

（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有       

A．坩埚   B．蒸发皿        C．玻璃棒        D．泥三角

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式                    。

（3）用KMnO₄标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL。

发生的反应为：

①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO₄溶液时的褪色速度，可采取的方法是       .（选择合适的选项）

A．适当加热锥形瓶内溶液          B．在锥形瓶内加少量水

C．在锥形瓶内加适量乙醇          D．在锥形瓶内加入几滴MnSO₄溶液

②判断滴定达到终点的方法是                        。

（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为                       。

（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是                 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数      （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。