将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是

A．电子由锌片经导线流向铜片                 B．铜片作正极，锌片作负极

C．溶液中SO₄^2－ 的物质的量浓度保持不变        D．溶液中Cu²⁺移向负极

某有机物的结构简式如下图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是

①可燃烧；

②可跟溴水加成；

③可使酸性KMnO₄溶液褪色；

④可跟NaHCO₃溶液反应；

⑤可跟NaOH溶液反应；

⑥可在碱性条件下水解

A．①③     B．③⑥       C．④⑤     D．⑥

化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量

C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H₂和1 molCl₂的总能量

下列各组性质比较中，正确的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄                      ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③非金属性：F>C>O                 ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋

⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A．①②③         B．②③④        C．①②⑤          D．①②④⑤

 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；

③B的浓度不再变化；                                                   ④混合气体总的物质的量不再发生变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；             ⑥混合气体的密度不再变化；

A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

如图在试管Ⅰ中先加入3mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管Ⅱ中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管Ⅰ小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到试管Ⅰ中有明显现象时停止加热。试回答：

试管Ⅱ中的导管不插入液面下的原因是                     ；

（2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，观察到试管Ⅱ中的现象是                                     ；

（3）试管Ⅰ中加入浓硫酸的作用是                       ；

（4）本实验反应开始时用小火加热的原因是                                            ________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

（5）试管Ⅱ中饱和Na₂CO₃的作用是                                                           

（6）写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式                                                      

该反应的反应类型是                   

已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下：

请回答下列问题：

（1）B的电子式是____________。

（2） E的官能团名称是____________。

（3） 写出实现下列转化的化学方程式

①A→D                                          

② B→C                                          

（4） A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5） 在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)

（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________

A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点

B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色

C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等

D．由B生成C是通过加聚反应制得的

E. 分别燃烧1molA和B生成CO₂和H₂O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

请回答：（1）写出F的电子式           。（2）G的结构式是              。

（3）反应④是          反应（填“吸热”或者“放热”）

（4）写出反应⑤的化学反应方程式                                         

（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

①b电极附近溶液的pH将                  （填“增大”“减小”“不变”）；

②a电极上的电极反应式为：                   。

（6）在标准状况下，若将3．36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：