有KCl、NaCl、Na₂CO₃ 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为27.08％，则Na₂CO₃ 的质量分数约为

A．38％           B．50％           C．75%           D．80%

与CaC₂一样，Mg₃C₂也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg₃C₂的叙述正确的是

A．与水反应有乙炔生成                    B．与水反应有Mg(OH)₂生成     

C．有C－C键                             D．有C₂^2－离子

下列关于SO₂性质的分析，肯定错误的是

A．通入Ca(ClO)₂溶液中，有HClO生成       B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄^2－生成

C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成          D．通入KICl₂溶液中，有I^－生成  

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．海带灼烧成灰              B．过滤得含I－溶液       C．放出碘的苯溶液       D．分离碘并回收苯

某固体混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、A₁C₁₃中的若干种，进行如下实验：

（1）加足量水溶解得澄清溶液

（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是

A．A₁C₁₃可能存在                    B．澄清溶液呈无色

C．Ag (NH₃)₂⁺会在酸中离解           D．澄清溶液中c (OH^－)＞c (Cl^－)

由甘氨酸（分子式：C₂H₅NO₂）、丙氨酸（C₃H₇NO₂）、苯丙氨酸（C₉H₁₁NO₂）、谷氨酸（C₅H₉NO₄）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C₄₈H₆₄N₁₀O₁₉，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是

A．有不止一组数据                  B．谷氨酸为4分子

C．苯丙氨酸不能为3分子            D．丙氨酸为3分子

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

（1）Na原子核外共有        种不同运动状态的电子，有      种不同能量的电子。

（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                       。

（3）SiF₄分子的空间构型为              ，SiF₄中Si—F键间的键角是            。

（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；

已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                         。

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)

② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是          （选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．生成2.24 L(标况下) SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是： Mn₂+> Cu₂S

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO₄－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能发生氧化还原反应

氧化反应：H₂O₂ －2e → 2H⁺ + O₂↑      

还原反应：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为           。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是          >___________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是

         mol。

水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂ (g)在一定温度下达到化学平衡状态。

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是          （选填编号）。

a．容器中的压强不变          b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键

c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为             %。

②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是                      。

③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是                          。

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空：

（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有                         。

（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为                  。

（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比

是             （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。

（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：                       、                       。

（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是         （填分子式）；能用来冷冻物质的是         （填分子式）。