碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO₃晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                  。

（2）“转化”的离子方程式是                                    。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是               ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                       。

（4）a、b处的操作分别是             、             。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃^2－ + H⁺ →HCO₃^－

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                  。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃                                                        。

煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

完成下列填空：

（1）对路线图中有关物质的说法错误的是              （选填序号）。

a．从合成气中也可获得合成氨的原料H₂       b．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应

c．也可用石油分馏的方法获得丙烯           d．可用分馏的方法从煤焦油中获得A

（2）通常实验室可用甲醇和                       制备CH₃Br。

（3）C生成D的反应条件是                 ； 写出M的结构简式               。

（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式                。

化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①：           反应；反应②：           反应。

（2）写出结构简式。B                     ； M                        。

（3）写出反应①的化学反应方程式                                             。

（4）写出检验B完全转化为C的方法。

所用试剂的化学式          ； 实验现象                                   。

（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有        种，写出其中的一种同分异构体的结构简式                  。

铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

（1）将55.600g绿矾（FeSO₄∙7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为        g；SO₂为         mol。

（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量为392]。

Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL₃mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。

①铁屑中Fe₂O₃的质量分数是         （保留两位小数）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的(NH₄)₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。

②t℃时，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度是           g/100g水（保留两位小数）。

（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe₂+，原理是：用氧化剂将Fe₂⁺氧化为Fe₃⁺，Fe₃⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。

实验室模拟工业过程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄∙10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO₄2—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。

计算并确定黄铁矾的化学式。

名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指

A．纤维素  脂肪         B．蛋白质  液态烃

C．淀粉  油脂           D．纤维素  动物油

下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品

B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂可制备Mg

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为  

B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

C．4℃时，纯水的pH=7

D．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

以下表示碳原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．He比H多一个中子            B．氦元素的近似相对原子质量为3

C．He的相对原子质量为12b/a      D．He的摩尔质量为bN_A