将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体的体积(V)的关系如右图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

①CO₂ + OH^－→ HCO₃^－

②CO₂ + 2OH^－ → CO₃^2－+ H₂O

③CO₃^2－ + Ba²⁺ →BaCO₃↓

④BaCO₃ + CO₂ + H₂O →Ba²⁺ + 2HCO₃^－

⑤CO₃^2－+ CO₂ + H₂O → 2HCO₃^－

A．③①        B．②⑤        C．⑤④        D．④②

有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是

A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释

B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法

D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀

下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，总体上提高了氨的产率

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

B．可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

 向1．00 L 0．3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0．2 mol CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．c(OH^－) > c(HCO₃^－)

B．c(HCO₃^－) > c(CO₃^2－)

C．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2－) + 2c(HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0．80，则沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数可能是

A．0．13          B．0．15         C．0．22          D．0．26

已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                              。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。

a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）

（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。

（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是      mol。

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O

（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。

a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4

（4）若反应过程中共转移3．01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

已知反应：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)  I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq)+Q

（1）写出反应的平衡常数表达式：K=               。

（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q      0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是       曲线。

（3）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据

从表中数据分析，该实验的目的是                                            ；

表中显色时间t₁=      s；最终得出的结论是                                   。

食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄^2－离子的方法是                     。

（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：         、         、          。

（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品       （选填“合格”或“不合格”）。

（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是                  。

（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：

①                                         ；

②                                          。