将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．        B．        C．        D． 

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是

A． +CO₃^2―→+HCO₃^―

B． +CO₃^2―→+HCO₃^―

C．2 +CO₃^2―→2+CO₂↑

D．3 +2CO₃^2―→3+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B．气态氢化物的稳定性：Y＞W

C．单质氧化性：W＞X

D．离子半径： W＞X＞Z＞T

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：验证Na和水反应放热     

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：用于实验室制硝基苯

D．装置丁：说明反应2NO₂(g) ⇋ N₂O₄(g)是放热反应

常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)        B．若a＞b，则c(NH₄^＋)＞c(Cl^―)

C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H⁺)          D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H⁺)

将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H^＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）

A．2.4 L       B．3.6 L       C．4.8 L       D．6.0 L

化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：

（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式        ，该分子属

于            （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序

      （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是       键。

（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是          最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                               。

（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是    。     

a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N

b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高

c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多

d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂

反应Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O

反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有         个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是         。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                          。

（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入              g FeSO₄·7H₂O。

碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T₁℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

（1）在T₁℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为            mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间            （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。

（2）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是          。

a．增大活性炭的量 b．增大压强         c．升高温度         d．移去部分B

（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为                 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，且K₁>K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理                                      。

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气        b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu₂O        d．氢气不干燥有少量水分

（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

 (a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)