精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

（1）工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2—、Br^—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼烧。

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________。

证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。

（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃ → 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂

第⑤步：____________________________________________

总反应：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂

与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1 mol β-胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）β-胡萝卜素的化学式为_________________。反应I的类型为_________。

（2）β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是________（选填编号）；

a. 水        b. 油脂        c. 苯      d. 乙醇

许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________（选填编号）。

a. 提供蛋白质    b. 补充微量元素       c. 抗氧化剂      d. 调节pH

（3）视黄醛的一种同分异构体属于萘（，C₁₀H₈）的衍生物，其可能具有的化学性质有________（选填编号）。

a. 与溴水发生加成反应                    b. 能与氯化铁溶液发生显色反应

c. 发生银镜反应                          d. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）丁烯酮（CH₂=CHCOCH₃）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一。工业上采用如下流程合成丁烯酮：

写出A的结构简式：__________。        写出反应II的化学方程式：___________________。

钯催化偶联反应可表示为：R-X + CH₂=CH-R’R-CH=CH-R’ + HX。美国化学家Richard F. Heck因研究此反应获2010年诺贝尔化学奖。以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料A（）的流程：

完成下列填空：

（1）写出结构简式。B________________   E________________

（2）写出反应②的化学方程式______________________________________________。

（3）反应④属于____________（填反应类型）。反应⑤的条件是____________。

（4）为了促进反应⑥的进行，通常可以加入一种显_________的物质。

a. 强酸性      b. 弱酸性      c. 弱碱性      d. 强碱性

（5）写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式____________、___________。

i. 含有两个苯环（除苯环外不含其它环状结构）；

ii. 只存在四种化学环境不同的氢原子。

（6）仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯。写出相关反应的化学方程式。

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。

①钢样中含铁________g。

②生成的CO₂在标准状况下体积为________mL。

（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：

①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。

②原带锈铁片中铁锈的质量分数。

（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是

A．磷酸钠（Na₃PO₄）                 B．硫酸钠（Na₂SO₄）  

C．硅酸钠（Na₂SiO₃）                D．碳酸钠（Na₂CO₃）

下列对应的表达方式错误的是

A ．Cl^-的结构示意图         B．2—甲基丁烷

C．碳－12原子C                D．硫离子的核外电子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

下列工业生产中，有关关系式错误的是

A．漂白粉：2Cl₂—Ca(ClO)₂            B．H₂SO₄：FeS₂—2H₂SO₄

C．氨：C—H₂—2/3 NH₃               D．HNO₃： NH₃—HNO₃

生活中下列处理方法正确的是

A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒   B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻

C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗   D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：

①Si(s)＋3HCl(g)  SiHCl₃(g)＋H₂(g)　+381 kJ

②SiHCl₃(g)＋H₂(g)   Si(s)＋3HCl(g)

对上述两个反应的叙述中，错误的是

A．两个反应都是置换反应              B．反应②是吸热反应

C．两个反应互为可逆反应              D．两个反应都是氧化还原反应

右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是