实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(反应装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________（填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末   B．加热    C．往烧瓶中加入浓盐酸

制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余固体的质量。

丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。

（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在__________________,测定的结果会：______________________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到______中。

（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。 气体体积逐次减小的原因是____________（排除装置和实验操作的影响因素）。

（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：________________________________________________________ 。

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）D→E的反应类型是_________，E→F的反应类型是__________________________。

（2） C中含有的官能团名称是_________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C→D的说法正确的是____________________。

a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产量       b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c.甲醇既是反应物，又是溶剂                 d.D的化学式为C₉H₉NO₄

（3）E的同分异构体苯丙氨酸(a-氨基-ß-苯基丙酸)经缩合反应形成的高聚物是________（写结构简式）。

某化合物A经碱性水解后得到B，酸化后得到C（C₈H₈O₂）。核磁共振氢谱表明，C含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列各步反应后得到G（C₈H₁₂O₄），核磁共振氢谱显示G中只有1种氢原子。

已知：

请回答下列问题：

（1）有机物类别：A物质属于______类，C物质属于________类。

（2）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：__________________________________________。

①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（）结构。

（3）写出F→G反应的化学方程式：_____________________________________________________。

（4）写出A的结构简式：_____________________________________。

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：__________________________________。

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气___________________L 。

（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________（忽略液体体积变化）。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：  2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O。己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量的最大值。

（4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：

试回答：

该铵盐的成分为_______________________________。

该铵盐中氮元素的质量分数为：_______________________________(须列式计算）。

下列有机化工与其产品用途不对应的是

A．石油分馏：航空煤油             B．重油裂化：导电塑料

C．煤的干馏：炼铁焦炭             D．乙烯水化：有机溶剂

化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是

A．高纯硅制作光导纤维             B．石墨制作火箭发动机喷管        

C. 地沟油水解制取肥皂             D．有机垃圾发酵生产沼气

下列化学表述正确的是

A．氯化钠的晶体模型：

B．铍原子最外层的电子云图：

C．次氯酸的结构式：H－O－Cl

D．CH₃CHOHCH(CH₃)₂名称：2-3-二甲基丙醇

转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是

A．铁            B．氮            C．氧             D．碳

向FeCl₃和BaCl₂的混合液中通入过量SO₂，有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO₃           B．该实验表明FeCl₃有还原性

C．反应后溶液酸性增强          D．反应后滴加KSCN溶液显红色

2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是

A．I元素的质量数是131                B．I元素的中子数是78

C．I原子5p亚层有一个未成对电子       D．I原子有53个能量不同的电子